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La mejor hidrófila

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💭 Definición y ejemplo de hidrofilia

Se dice que las moléculas no polares que repelen las moléculas de agua son hidrófobas; se dice que las moléculas que forman enlaces iónicos o de hidrógeno con las moléculas de agua son hidrófilas. Para la evolución de la vida, esta propiedad del agua fue importante. En la formación de la bicapa lipídica de la membrana celular y el plegamiento de las proteínas y los ácidos nucleicos, la interacción hidrofóbica desempeña el papel más importante; por lo tanto, la interacción hidrofóbica es la base de la existencia de la vida.
Una monocapa autoensamblada (SAM) es una capa de moléculas orgánicas formada espontáneamente sobre un sustrato sólido. Un extremo de la molécula orgánica se adhiere a través de un enlace covalente a la superficie sólida, mientras que el otro extremo apunta hacia afuera. Dado que el extremo expuesto de la SAM determina las propiedades de la superficie del sustrato cambiado de la SAM, al elegir cuidadosamente las moléculas formadoras de la SAM, podemos transformar una superficie hidrofóbica (una superficie que expulsa agua) en una superficie hidrofílica (una superficie que atrae agua).

⚡ Moléculas hidrofílicas

Cuando se comparan las superficies hidrofóbicas e hidrofílicas, dicen que los opuestos se atraen, no es así. Ponlos juntos, y estarás mojado o seco como un hueso. Contrastamos las superficies recubiertas y las ventajas de manejar la humedad. Esto es lo que hemos aprendido.
Una superficie repelente al agua y de baja energía superficial que evita la humedad es una superficie hidrofóbica. Las mediciones del ángulo de contacto con la humedad pueden identificar una superficie como hidrofóbica cuando el ángulo de contacto de las gotas de agua alcanza los 90 grados. La superficie se calificará como superhidrófoba y superará el nivel del ángulo de contacto de 150 grados. Como se ve en este vídeo, el agua saltará directamente de la superficie.
Para no ser superadas, las superficies hidrófilas también tienen ventajas. ¿Qué son las superficies hidrófilas? Son altos sustratos de energía superficial que atraen el agua y permiten la humectación de la superficie. Normalmente tienen una medida del ángulo de contacto de las gotas de menos de 90 grados. La mayoría de las superficies, como el vidrio, el acero o el acero inoxidable y muchos recubrimientos y pinturas, parecen ser más amigables con el agua. Los resultados de las pruebas, por supuesto, dependerán de la rugosidad de la superficie y de la energía superficial del material que se está midiendo.

🤓 Biología hidrofílica definición

Aquellos cuyas interacciones con el agua y otras sustancias polares son más favorables termodinámicamente que sus interacciones con el aceite u otros disolventes hidrofóbicos es una molécula hidrófila o parte de una molécula.[2][3] Por lo general, están polarizados por carga y son capaces de unir el hidrógeno. Esto hace que estas moléculas no sólo sean solubles en agua, sino también en otros solventes polares.
Las moléculas hidrófilas pueden compararse con las moléculas hidrofóbicas (y secciones de moléculas) (y porciones de moléculas). Tanto las propiedades hidrófilas como las hidrófobas existen en una sola molécula en algunas situaciones. Los lípidos que componen la membrana celular son un ejemplo de estas moléculas anfifílicas. El jabón, que tiene una cabeza hidrófila y una cola hidrofóbica, es otro caso, lo que le permite disolverse tanto en agua como en aceite.
Una regla empírica estimada para la hidrofilicidad de los compuestos orgánicos es que si hay al menos un grupo hidrófilo neutro por cada 5 carbonos, o al menos un grupo hidrófilo cargado eléctricamente por cada 7 carbonos, la solubilidad de una molécula en el agua es de más del 1 por ciento de masa[4].

🤖 Ejemplos hidrofílicos

Los términos hidrófobo y polar se aplican a la distribución de la carga global en una molécula. Si la molécula no tiene ninguna región local de alta o baja densidad de electrones, se considera hidrofóbica (el griego significa “temeroso del agua”). Como las moléculas hidrofóbicas no se disuelven en el agua, se produce este término.
1. Si hay enlaces covalentes polares en una molécula, entonces podría ser polar. Un enlace covalente es polar si uno de los átomos que lo componen tiene una afinidad electrónica (electronegatividad) sustancialmente mayor que el otro. A veces presentes en las moléculas biológicas, algunos ejemplos de enlaces covalentes polares son los enlaces C-O C-N y O-H. Si todos los enlaces son no polares en una molécula, entonces la propia molécula es no polar. Los enlaces C-C y C-H son algunos ejemplos de enlaces covalentes no polares.

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