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Los gases nobles (históricamente también gases inertes, a veces denominados aerógenos[1]) constituyen una clase de elementos químicos con propiedades idénticas; todos ellos son gases inodoros, incoloros y monatómicos con una reactividad química muy baja en condiciones normales. El helio (He), el neón (Ne), el argón (Ar), el criptón (Kr), el xenón (Xe) y el radón radioactivo son los seis gases nobles naturales (Rn). También se espera que el Oganesson (Og) sea un gas noble o que rompa la pauta debido a los efectos relativistas de diferentes maneras; su química aún no ha sido estudiada.
Los gases nobles son, para las seis primeras fases de la tabla periódica, precisamente los miembros del grupo 18. Los gases nobles, incluso en condiciones agudas específicas, suelen ser extremadamente poco reactivos. En las aplicaciones en que no se desean reacciones, la inercia de los gases nobles los hace muy adecuados. En las lámparas incandescentes, por ejemplo, se utiliza el argón para evitar la oxidación del filamento de tungsteno caliente; el helio es utilizado a menudo por los submarinistas en el gas de respiración para evitar la toxicidad del oxígeno, el nitrógeno y el dióxido de carbono (hipercapnia).

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Ciencia adicional del GCSE Boardworks: Química Los gases nobles Notas del profesor Este ejemplo ilustra cómo los gases nobles de la tabla periódica no son reactivos en relación con los otros elementos. Puede ser usado como un ejercicio completo o de revisión o como una introducción a la materia.
Como los gases nobles son tan poco reactivos, fue muy difícil clasificarlos. William Ramsay y Morris Travers descubrieron el primer gas noble, el helio, en el Sol en 1868. No se creía que existiera en la Tierra hasta 1895. A principios de la década de 1890, Lord Rayleigh, un científico británico, descubrió que el nitrógeno obtenido del aire era sólo ligeramente más denso que el nitrógeno obtenido del amoníaco en descomposición. Él y su colega William Ramsay estudiaron esto y descubrieron que había una pequeña cantidad de un elemento inerte en el nitrógeno del aire.
El descubrimiento de ArgonRamsay encontró que no había lugar en la tabla periódica para este nuevo gas, y predijo que pertenecía a un nuevo grupo de elementos. Trabajó con su colega MorrisTravers en el argón, y en 1898 descubrieron que el argón en realidad contenía cantidades diminutas de los otros tres gases nobles, el neón, el criptón y el xenón.

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En la columna más a la derecha de la tabla periódica, se colocan los elementos del grupo 0. Se llaman gases nobles ya que todos ellos son químicamente no reactivos (el término noble en química significa falta de reactividad química). No son reactivos porque sus átomos tienen electrones con arreglos estables. En su capa exterior, todos los gases nobles tienen un número máximo de electrones, es decir, 2 electrones para el helio y 8 para los otros cinco.
Los gases nobles, es decir, que existen como átomos individuales, son monoatómicos. Esto se debe a la estabilidad electrónica que proporcionan. Los gases nobles existen como átomos individuales como He, Ne, Ar, es decir, son moléculas monatómicas, a diferencia de otros gases comunes que existen como moléculas diatómicas como el O2, N2 y Cl2.

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